氯化钡_全球百科

氯化钡[bèi]（Barium chloride），化学式为BaCl₂，是一种白色晶体或粒状粉末。熔点为960℃，沸点为1560℃，无味，有毒。通常含有两结晶水，在113℃失去结晶水变成白色粉末。易溶于水（水中溶解度度为36 g/100mL），溶解度随温度升高而增大，但有乙醇及氯离子(如氯化钙)存在时，则溶解度显著降低。微溶于乙酸、硫酸，不溶于丙酮、乙醇。氯化钡的常用制备方法有盐酸法、氯化钙法和氯化法等。氯化钡是制造钡盐的原料，在颜料、制革和染料等多方面均有广泛应用。

理化性质

物理性质

氯化钡为白色晶体或粒状粉末，熔点为960℃，沸点为1560℃，无味，有毒。通常含有两结晶水，在113℃失去结晶水变成白色粉末。易溶于水（水中溶解度度为36g/100mL），微溶于乙酸、硫酸，不溶于丙酮[tóng]、乙醇。氯化钡为钡盐，焰色反应呈绿色。

化学性质

氯化钡是溶解度较大的化合物，加入到碳酸盐或硫酸盐溶液中，则生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，可以清除卤水中的杂质。BaCl₂ + SO₄

BaSO₄

+ 2ClBaCl₂ + CO₃

BaCO₃

+ 2Cl无水氯化钡与碱金属氯化物，很容易形成低共熔体，因为它的熔点低，所以适于用在热处理槽中，在672～680℃，654℃，631℃可分别与KCI，NaCI，CaCl₂形成BaCl₂-KCl、BaCl₂-NaCI、BaCI₂-CaCl₂共熔物。

制备方法

制取氯化钡的工业方法有盐酸法。氯化钙法、氯化法等，其中以盐酸法和氯化钙法应用最广。

盐酸法

重晶石既不溶于水又不溶于酸，必须先将它还原为可溶性的硫化钡，然后加盐酸制取氯化钡。BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO

BaS + 2HCl = BaCl₂ + H₂S工艺流程图：

氯化钙法

重晶石与煤粉和钙水进行还原焙烧，经浸取，脱硫等处理制得氯化钡。BaSO₄ + 4C + CaCl₂

BaCl₂ + CaS + 4CO

工艺流程图：

氯化法

硫化钡熔体及硫化钡溶液制备已如前述。在硫化钡溶液中通入氯气得氯化钡。BaS + Cl₂ = BaCl₂ + S工艺流程图：

应用

化学工业

氯化钡是制钡盐的原料，用于精制电解法制烧碱的盐水和锅炉用水等中除去硫酸根。与硫酸根作用生成不溶于水和酸的白色硫酸钡沉淀，分析上用于鉴别硫酸根。

纺织业和皮革业

用于制备颜料，防止陶瓷制品的退色，是毛织和皮革业用作印染的媒染剂，人造丝的消光剂。

农业

在农业上用作杀虫剂，田间灭鼠剂，除治多种植物害虫能而对农作物没有影响。

机械业

机械工业用于淬[cuì]火及金属加工等。

安全事宜

GHS分类

毒性和毒理

钡是一种竞争性钾通道拮抗剂，可阻断细胞内钾的被动流出，导致钾从细胞外转移到细胞内。钾的细胞内转运导致静息膜电位降低，使肌纤维无法电兴奋并导致麻痹。其中一些钡的作用也可能是由于钡诱导的神经肌肉阻滞和膜去极化。氯化钡会与细胞酶蛋白的巯基相结合，对中枢神经系统、横纹肌、平滑肌及心脏均有明显毒性作用。

健康危害

口服后急性中毒表现为恶心、呕吐、腹痛、腹泻、脉缓、进行性肌麻痹、心律素乱、血钾明显降低等。可因心律素乱和呼吸肌麻痹而死亡。吸入烟尘可引起中毒，但消化道症状不明显。接触高温本品溶液造成皮肤灼伤可同时吸收中毒。慢性影响：长期接触此化合物的工人，会有无力、气促、流诞、口腔黏膜肿胀糜烂、鼻炎腹血压增高、脱发等症状。中毒量：氯化钡0.2~0.5克；致死量：0.8~0.9克（钡0.53~0.6克）。

应急处理

周围环境着火时，允许使用各种灭火剂。发生泄露时，用水润湿固体溢出物，然后将润湿的材料转移到合适的容器中。使用用水蘸湿的吸水纸吸去任何剩余的材料。将受污染的衣服和吸水纸密封在密封的塑料袋中，以便最终处理。用强力肥皂水溶液清洗所有受污染的表面。在安全官（或其他负责人）确认该区域已正确清洁之前，请勿重新进入受污染区域。个人防护：适应空气中物质浓度的微粒过滤呼吸器。

环境数据

氯化钡对水生生物是有害的。

储存与运输

应贮于干燥库房中，防止受潮。注意包装完整，金属无机有毒品，不可与食用原料共储混运。搬运人员应穿工作服，戴口罩和手套，以防中毒。运输搬运时轻装轻卸，防止撞击、摩擦、拖拉。捆扎要牢固。

急救措施

眼睛：首先检查受害者是否有隐形眼镜，如果有则取下。用水或生理盐水冲洗受害者的眼睛20 至 30 分钟，并及时就医。皮肤：立即用水冲洗受影响的皮肤，同时脱下并隔离所有受污染的衣服。用肥皂和水轻轻彻底清洗所有受影响的皮肤区域。如果出现发红或刺激等症状，请立即就医。吸入：立即离开污染区域，深呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸，并及时就医。食入：催吐(仅对清醒病人!),休息，给予医疗护理。