强碱

强碱（Strong base）是指溶于水能发生完全电离的碱类.。其在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼金属，包括碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。具有腐蚀性，大多易溶于水。由于强碱相应的化学物理性质，使其在生产生活、化工、生物医药等领域都具有着广泛的应用。

定义

强碱是指溶于水能发生完全电离的碱类，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

强碱和弱碱的区分

碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。强碱和弱碱最常见的区别是：不溶或难溶的碱是弱碱，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。

分类

强碱分为有机强碱和无机强碱。

无机强碱

无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强。

有机强碱

有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇钠或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。

化学性质

碱类在水溶液中的电离

 碱类是离子化合物，在碱分子里，带正电荷的金属离子和带负电荷的氢氧根离子之间的化学键是离子键，当碱类溶解于水时，电离生成构成这种碱的金属阳离子和氢氧根阴离子，例如：NAOH(氢氧化钠)=NA+OHKOH(氢氧化钾)=K+OHCa(氢氧化钙）=Ca+2OHBa氢氧化钡[bèi](OH)2]=Ba+2OH 从上面这些碱类的电离方程式可以看出，在不同碱类的水溶液里，阳离子虽然是不同的金属离子，但阴离子却都是带1个负电荷的氢氧根离子，这就是说，各种碱类的分子组成虽然不同，但它们的水溶液里都含有氢氧根离子。

碱类是酸碱指示剂变色

 碱类在水溶液里主要是以离子形式存在的，碱类水溶液的性质,并不是碱分子的性质,，是它电离后生成的离子的性质。碱类溶液里既然都有氢氧根离子存在，那末它们必然也会有某些共同的性质，碱类的水溶液，都具有使紫色的石蕊试液或红色的石蕊试纸变蓝。

碱跟酸发生中和反应生成盐和水

因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子，所以绝大部分强碱弱酸盐溶液显碱性，但也有特殊情况，如亚硫酸氢钠水溶液显酸性。

碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

对动植物体有腐蚀性

强碱具有强腐蚀性，此外,它腐蚀其他物体的时候会放出大量的热,还有灼伤的可能。

物理性质

常见的强碱

碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。活泼的金属对应的碱一般是强碱。

相应物理性质

氢氧化钾：具有碱的通性，易溶于水。固体氢氧化钾为白色正交结晶， 片状氢氧化钾有块状和片状两种，溶于水放出大量热。氢氧化钠：白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解（氢氧化钠的潮解属于物理变化）。氢氧化钡：氢氧化钡是白色或透明的八面体晶体。 无异味和苛性味。氢氧化钙：白色粉末状固体，有腐蚀性。微溶于水，水溶液俗称石灰水，如饱和后再加入氢氧化钙，形成石灰乳、石灰浆。

应用

氢氧化钠

氢氧化钠碱洗法就是通过氢氧化钠与尾气中的硫化物进行反应，生成硫酸盐和亚硫酸盐，从而降低尾气中硫化物浓度，其主要反应式如下：2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O（1）Na2SO3＋SO2＋H2O→2NaHSO3（2）同时，由于尾气系统中存在 CO2 及 SO3 等酸性气体，同样会和氢氧化钠进行反应：2NaOH＋SO3→Na2SO4＋H2O（3）2NaOH＋CO2→Na2CO3＋H2O（4）Na2CO3＋SO2→Na2SO3＋CO2（5）

氢氧化钾

制药工业用于制造黄体酮、香兰素等，食品工业用于制造食品添加剂山梨酸钾、柠檬酸钾、乳酸钾、安塞蜜等。日化工业用作制造钾肥皂、雪花膏、冷霜、洗发膏等。染料工业用于制造三聚氰胺染料。电化工业用于电镀、雕刻等。电池工业用于制造碱性蓄电池。

氢氧化钡

用作合成酚醛树脂的催化剂，缩聚反应易控制，制得的树脂黏度低，固化速度快，催化剂易除去。用作分析试剂，也用于分离沉淀硫酸根和制造钡盐，测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清洁剂。杀虫剂。橡胶工业。

氢氧化钙

氢氧化钙可应用于治疗慢性根尖周炎。

危害

碱中毒是一种常见的急诊科疾病。强碱类化学物中以氢氧化钠、氢氧化钾、氧化钠和氧化钾等腐蚀作用最强，强碱类由皮肤或消化道进入人体，经血液循环分布于全身，吸收过量者可发生碱中毒。多为直接溅洒于皮肤、黏膜、眼所致的刺激与强腐蚀、灼伤或误服导致。强碱中毒主要表现为误服或吞服后导致腹部绞痛、呕吐、排出血性黏液粪便；吸入中毒主要表现为剧烈咳嗽、呼吸困难；接触者为局部红肿、水疱、糜烂、溃疡等。强碱中毒主要治疗的方法有急救处理、对症支持治疗。强碱类化学药品重症有喉头水肿、窒息、肺水肿、休克，食管及胃穿孔。

安全事宜

烧伤处理

强碱对组织的破坏力比强酸为重，因其渗透性较强，深入组织使细胞脱水，溶解组织蛋白，形成强碱蛋白化合物而使伤面加深。如果碱性溶液浸透衣服造成的烧伤，应立即脱去受污染衣服，并用大量清水彻底冲洗伤处。充分清洗后，可用稀盐酸、稀醋酸(或食醋)中和剂。再用碳酸氢纳溶液或碱性肥皂水中和。

参考资料

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