阴极

阴极（英文：Cathode），是电化学概念中发生还原反应的电极，相对于阳极为其对立面。在放电的电池中，阴极为正极，即电源中电位（电势）较高的一端。电流的方向为从正极流出，从负极流入，但实际上电子的方向与电流方向相反，即电子从负极流出，经由电路，到达正极。阴极经常与负极混淆，在电解池中，阴极才与负极相关联，而在电池中，阴极是负极相反的存在。任何不与水反应的导电材料都可用作阴极，在电解精炼或电解提取中，阴极往往就是用欲精炼或欲提取的纯金属制成的，称始极片。在电镀的情况下，阴极就是镀件本身。

负极：发生氧化反应电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面的电子被还原，形成一个闭合回路。a.活泼性不同的金属。活泼性强的金属就是负极——锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电），金属是负极——锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物，金属是负极——铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极，实质是氢为负极——氢氧燃料电池，电极均为铂。

电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两级引起氧化还原反应的过程。电解池：借助氧化还原反应，将电能转化为化学能的装置，如电解饱和食盐水。阴极发生还原反应电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

定义1：通过降低腐蚀电位获得防蚀效果的电化学保护方法。应用学科：船舶工程（一级学科）；船舶腐蚀与防护（二级学科）定义2：将被保护金属作为阴极，施加外部电流进行阴极极化，或用电化序低的易蚀金属做牺牲阳极，以减少或防止金属腐蚀的方法。应用学科：海洋科技（一级学科）；海洋技术（二级学科）；海水资源开发技术（三级学科）定义3：通过降低腐蚀电位而实现的电化学保护。应用学科：机械工程（一级学科）；腐蚀与保护（二级学科）；电化学腐蚀（三级学科）阴极保护技术是电化学保护技术的一种，其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。

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